Esteq1. Estequiometría de una disolución: 

 Si sólo disponemos de una disolución de NaOH 0.25 M (molar) y agua,
¿cuánta NaOH se necesita aÑadir para disponer de 10 litros de solución 
de NaOH 0.2 M? 

a) Respuesta: = 8 litros.

Si tenemos 10 litros de solución 0.25 y queremos llevarla a 0.2 litros, buscamos la ecuación, sabiendo que 2 litros llevados a 10 litros dan una solución 1 molar de  NaOH. Ya que sólo tenemos NaOH 0.25 M esto significa que los litros necesarios serán cuatro veces mayores que si tuviÉramos 1 molar. Por lo tanto necesitamos 8 litros de NaOH.

Esteq2. Estequiometría de una disolución: 

Si 2.0 moles de sacarosa que pesan 684 gramos se llevan a 1000 gramos
 de agua y se disuelven.

a) ¿cual es la molalidad de la solución? 
b) ¿cual debería ser la molaridad de la solución?  

a) Respuesta: 2.00 Ml

En este problema usaremos la ecuación dada para molalidad.
Molalidad = moles de soluto/kilogramos de disolvente

Sabemos que hay 2 moles de soluto que pesan 684 gramos y que el solvente pesa 1000 gramos. De dóde deducimos que 2 moles/1 Kg = 2.00 Ml

b) Respuesta: 2.00 M
En este problema usaremos la ecuación dada para molaridad.
Molaridad = moles de soluto/Litros de disolución

Sabemos que hay 2 moles de soluto y se lleva a 1000 g de agua equivalentes a 1 litro. De dónde deducimos que 2 moles/1.00 litro = 2.00 M

Esteq3. Estequiometría de una disolución: 

Disponemos de una solución de benceno 0.25 molar con una densidad de 
15 gramos/litro, calcular la molalidad de la solución.

Respuesta: 16.7 Ml

Una solución 0.250 M (molar) indica que hay 0.250 moles/Litro. La Molalidad usa moles/kg por lo tanto transformaremos d = P/V en P = d * V = 0.015 * 1

Respuesta: 0.250 /0.0150 = 16.666666 ~ 16.7 Ml

Esteq4. Estequiometría Densidad de una Solución

Respuesta: 970.875 g ~ 970.9 g

15.534 g/1 cm3 = gramos/62.5 cm3 de dónde gramos = 15.534 * 62.5 = 970.875 g ~ 970.9 g

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