Problemas de Química General 1   bobquim     Problemas Química General Materia, Concentración, Gases, Leyes ...       Capítulo I: La materia, leyes, conceptos     (NA = num. de Avogadro= 6.023*10^23 átomos o moléculas) 1.4. En 100 ml de una disolución 0.5M de hidróxido amónico (masa molecular = 35 g/mol) hay: Propuestas: a) 35 g de hidróxido. b) 17,5 g de hidróxido. c)5 NA moléculas de hidróxido. d) NA/20 moléculas de hidróxido. Sol. La d) 0.5 mol/L = xmol/0,100L x = 0.05 mol NH4OH ==>0.05 mol NH4OH*NA moléculas/1 mol NH4OH = NA/20 1.5. Siendo la masa atómica del Ti = 47.9 u.m.a, podemos afirmar que un átomo-gramo de Ti equivale a: Propuestas: a) 47.9 átomos b) 47.9 g * NA c) 6,23*10^32 g d) NA Sol. La d). En un átomo-gramo hay el mismo número de átomos que en un mol de átomos del mismo elemento. 1.8. Dos elementos gaseosos A y B se combinan para formar dos compuestos distintos X e Y, también gaseosos. Midiendo los volúmenes de todos ellos ( a misma P y T) se encuentra que 2L de A reaccionan con 1 L de B para formar 2L de X; mientras que 2L de A reaccionan con 3L de B para formar 2L de Y. Señale las fórmulas moleculares de X e Y: Propuestas: a) X = AB2, Y = A3B2 b)X = AB2, Y = A2B3 c) X = A2B, Y = A3B2 d) X = A2B, Y = A2B3 Sol. La d) Según la hipótesis de Avogadro, para iguales P y T, la relación entre moles de moléculas, o lo que es lo mismo, entre número de moléculas de cada gas, coincide con la de volúmenes expresado en Litros. 2A2 + B2 ==> 2X X = A2B 2A2 + 3B2 ==> 2Y Y = A2B3 1.9. Si disponemos de 10g de Amoníaco y eliminamos 10^23 moléculas, nos quedarán de amoníaco aproximadamente: Propuestas: a) 3.52 moles b) 3.53*10^23 moléculas c) 7.14 g d)1.68 moles de átomos de Hidrógeno Sol. La c) Cálculos 10g NH3*1 mol NH3/17g NH3*6.02*10^23 moléculas/ mol NH3 = 3.543*10^23 moléculas a) Falsa; 2.543*10^23 moléculas*1 mol/6.02*10^23 moléculas = 0.42 moles NH3 b) Falsa; Quedan 3.543*10^23 moléculas - 10^23 moléculas = 2.543*10^23 moléculas c) Cierta; 0.42 moles NH3*17 g NH3/1 mol NH3 = 7.14 g NH3 d) Falsa; 0.42 moles NH3*3 moles +átomos H2/1 mol NH3 = 1.26 moles átomos de H2 1.11. Indique cual es la proposición verdadera: Propuestas: a) Cuando combinamos un mol de H2 con un mol de N2 se forman 2/3 de mol de amoníaco. b) Un átomo de plata pesa 108 g. c) El peso de una molécula de agua es 1.08*10^21 g d) En una reacción química se conservan siempre los moles, pero no necesariamente los átomos. Sol. La a) 1/3 N2 + H2 ==> 2/3 NH3 No reaccionan 2/3 moles N2 1.13. ¿Qué cantidad contiene mayor número de átomos? Propuestas: a) 0.5 moles de SO2 b) 14 g de N2 c) 67,2 l de He (en C.N.) d) 4 g de H2 Sol. La d) (Num es el subíndice ene subcero) a) 3/2 Num átomos b) Num átomos c) 67,2/22.4 Num = 3 Num átomos d) 4 Num átomos             | Volver a Menú Problemas Resueltos |  |   | A Problemas 2 | | A Problemas |

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